Question

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1     B．该体系中有CaF₂沉淀产生

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝          D．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，则0.1 mol·L^－1HF溶液中氢离子浓度是6×10^－3mol/L，A不正确。1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液后，氟化氢的变为0.1mol/L，氟离子浓度是6×10^－3mol/L，钙离子浓度是0.1mol/L，所以＞K_SP(CaF₂)，所以有沉淀析出，B正确。由于K_SP(CaF₂)＝，而K_a(HF)＝，所以选项C不正确。溶度积常数只与温度有关系，所以D不正确，答案选B。