摘要： A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序数依次增大.A.B处于同周期.C.D.E同处另一周期.C.A可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.B是最活泼的非金属元素.D是地壳中含量最高的金属元素.E的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸之一. (1)B.D的元素符号分别为 F . Al .E的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7 . (2)物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂.写出乙与CO2反应的化学方程式: 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3 . (3)F也是短周期元素.其核外电子层数与最外层电子数相等.且与D处于元素周期表中对角线位置.它们的单质及其化合物的性质相似.写出F的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式: BeO + 2OH- = BeO22- + H2O .若D的氯化物熔沸点较低.易升华.则F的氯化物是 共价 化合物.试设计一个简单试验证明你的选择 将其加热到熔融状态.看其能否导电 . (4)1mol单质B与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应.生成一种盐.水及一种气体.则生成气体的化学试为 OF2 .
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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
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根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
，乙物质的化学式是Na2O2
Na2O2
?（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na
．（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的
．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是
．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是
（3）C和D的离子中，半径较小的是
，
．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式
．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
通过计算说明X2中的
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| 1 |
| 3 |
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是
HF＞PH3
HF＞PH3
．（用氢化物的化学式作答）（3）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图（4）写出B元素基态原子的轨道表示式
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
| 键类型 | X-X | X=X | X≡X |
| 键能（kJ/mol） | 159 | 418 | 946 |
π键比σ键稳定
π键比σ键稳定
（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
，C元素在周期表中的位置是
（2）C和D的离子中，半径较小的是
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
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（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
第二周期、第ⅦA族
第二周期、第ⅦA族
．（2）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
（填离子符号）．（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第 周期、第 族，E的元素符号为 ；
（2）物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式： ；
（3）单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式： ；
（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为： ．
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（1）B在周期表中的位置：第
（2）物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：
（3）单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：
（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：
A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题：?
(1)填写元素符号?
A______________________________________；
C______________________________________；?
D______________________________________。?
(2)写出元素E的原子结构示意图__________。?
(3)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式__________________、______________、___________________。?
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液显碱性，请写出该化合物的电离方程式_____________________________。
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