（2010?江苏二模）锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，其工业生产流程如下：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：．
（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）．
（3）流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因：．
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：．
（5）将盐酸与Li₂C0₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是．

已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是．
（3）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是．
（4）由Li₂CO₃与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是．

已知反应：Mg（OH）₂=MgO（s）+H₂O（g）、2Al（OH）₃（s）=Al₂O₃（s）+H₂O（g）均为吸热反应1mol Mg（OH）₂分解吸热81.5kJ，1mol Al（OH）₃分解吸热87.7kJ，其中，氧化镁熔点2852℃；氧化铝熔点2050℃
（1）Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是．
（2）等质量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果较好的是，原因是．
（3）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷（熔点0℃，沸点：243.5℃）；B．磷系，如磷酸三苯酯（熔点48.5℃，沸点370℃）；C．无机类，主要是Mg（OH）₂和Al（OH）₃．从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是填序号）．

海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示．

请回答：
（1）贝壳主要成分的化学式．
（2）步骤④反应的离子方程式．
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
A．粗盐提纯过程中过滤的目的是（填序号）
①获得NaCl晶体  ②除去难溶性物质  ③除去易挥发物质   ④除去可溶性物质
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、．
（4）Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．简析Mg（OH）₂能够阻燃的原因．
①； ②．
（5）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．电解0.2molMgCl₂可生成金属Mgg，同时可得到氯气L（标准状况）．

已知热化学方程式：
Mg（OH）₂（S）=MgO（S）+H₂O（g）；△H₁=+81.5kJ/mol
Al（OH）₃（S）=

1

2

Al₂O₃（S）+

2

3

H₂O（g）；△H₁=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是．
（2）等质量Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用效果较好的是．