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今有下列气体：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图所示的装置进行实验，填空下列空白：
（1）烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________，从B口进气可收集的气体是______________。
（2）烧瓶中充满水时，可用来测量___________等气体的体积。
（3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。
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今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用下图所示装置进行实验，请写下列空白：
(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是______________________，从B口进气可收集的气体是__________________________________．
(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量________等气体的体积．
(3)当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶．
试根据以上信息填写下列空白：
（1）B的电子式：
（2）A与水反应的离子方程式：
（3）B与H反应的化学方程式：
（4）F与C的热溶液反应的离子方程式：
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是 (填字母)。
③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2) 3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 。（结果保留小数点后两位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为 kJ。
（3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：
温度较低时生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是 。
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(1)下列捕获二氧化碳的反应中，其原子利用率不能达到100%的是_________。
a．CO2+CaO
CaCO3 b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO2
2MgO+C 
a．用太阳能光解海水制氢
b．利用天然气与水高温催化制氢
c．利用活泼金属与海水反应制氢
d．利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
(3)CO与H2在一定条件下发生反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。某研究小组将2 mol CO和4 mol H2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同时间段内H2的转化率，得到如下数据：
a．反应在4.5 h时混合气体的密度和相对分子质量均比2h时的大
b．反应在5.5 h时，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此条件下，反应的平衡常数约为1. 62
d．若其他条件不变，将CO的物质的量改为10 mol，则可得64 g甲醇
(4)某文献报道：在300℃、30 MPa条件下，以Fe、CoCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，则a的取值范围为__________。
②据问题①，今有标准状况下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物质的量为y，则y=_____ （用x表示）。