摘要：2．(1) +HCN→ (2)c (3)b (4)C10H16O 3． ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 讲析:由乙烯→乙醇→乙醛→3-羟基丁醛→丁烯醛→正丁醇,题给卤代烃→芳香醇→芳香醛→羟基醛→肉桂醛.其实.将信息中的R用H原子代替本题答案中的③.④两步.就能大大降低难度. 新活题网站
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Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
（2）写出H2CO3电离方程式是
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量NaOH固体 D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
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| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1 |
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是HCN
HCN
．（2）写出H2CO3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量NaOH固体 D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
ABD
ABD
；电离平衡会向逆向移动是CE
CE
．（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是B
B
．（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
E
E
；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是C
C
．（2011?福建模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
|
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
（2）写出H2CO3电离方程式是
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
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| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1 |
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是HCN
HCN
．（2）写出H2CO3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
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