Question

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1      Ka2=4.7×10-11mol?L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是

HF

，四种酸中酸性最弱的是

HCN

．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺

、

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：

2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）电离常数越大，电解质的酸性越强；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主；
（3）HF酸性比H₂CO₃强，强酸可以制取弱酸．

解答：解：（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）HF酸性比H₂CO₃强，可发生反应生成NaF和CO₂，反应的方程式为2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．