摘要：1．A 2．A 3．B.D 4．B 5．B
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B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．
（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式 ．
（2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式 ．
（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式 ．画出组成单质A的元素原子结构示意图 ．
（4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式 ．
（5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为 ．
（6）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式 ．
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（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式
（2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式
（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式
（4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式
（5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为
（6）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式
A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为
（2）③中发生反应的化学方程式是
（3）⑤中发生反应的化学方程式是
（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式
（5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为
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①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为
NH3
NH3
，固态E可用作致冷剂
致冷剂
（写一种重要用途）（2）③中发生反应的化学方程式是
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
. |
2Mg+CO2
2MgO+C
；
| ||
. |
（3）⑤中发生反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
| ||
（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
．（5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：
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请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A
NaI
NaI
，BNaClO
NaClO
，CAgI
AgI
；（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O
I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O
；（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；（4）写出由F→H的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
．A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
请回答：
（1）AD2中具有的化学键的类型是
（2）高温时，6g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是
．
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）
（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是
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①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
请回答：
（1）AD2中具有的化学键的类型是
极性共价键
极性共价键
．（2）高温时，6g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）
小于
小于
原来的2倍，原因是2NO2?N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍
2NO2?N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍
．（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。
（2）反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为： 。
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
N为 型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为 。
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