在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、铝片、食盐、氢氧化钠、三氧化钨、铁片和木炭粉10种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①；③；⑤．
（2）写出下列序号之间反应的离子方程式：
①和④：；④和⑤：．

现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B；乙．
（2）写出反应①的离子方程式：．
（3）写出反应④的离子方程式：．
（4）实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为．
（5）H与C反应的化学方程式是．

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图，R离子的电子式，Y在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为．
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为．
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为．
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃 .

.

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为；
（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是．
（4）白色沉淀D为（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是（填化学式）．