完成下列电离方程式：
(1)_____________=2Na⁺+CO₃^2-
(2) KClO₃=K⁺+_______________
(3)__________=___________Fe³⁺+_________SO₄^2-
(4)___________=Na⁺+HCO₃^-
(5)___________=H⁺+NO₃^-
(6)__________=Ba²⁺+__________OH^-

实验室有下列用品：
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．

编号	实验步骤	实验现象	化学方程式
①	将一小块钠放入滴有 酚酞溶液的冷水中	钠浮在水面上，熔成闪亮 的小球，四处游动，发出 嘶嘶的声音，最后消失， 溶液变为红色	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②	将镁条用砂纸打磨 后，放入冷水中，滴 入几滴酚酞试液，然 后加热至沸腾；	与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色	Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2↓+H2↑ Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2↓+H2↑
③	将镁条投入稀盐酸中	强烈反应，迅速产生大量无色气体	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④	将铝条投入稀盐酸中	比镁反应的速率慢一些，产生气体	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）写出该实验的实验目的：．
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：．
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：．

Ⅰ．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是 （填序号）．
A．增大压强     B．升高温度    C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为．
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH₄Cl溶液形成原电池，也可生成NH₃．其反应是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，写出该电池正极的电极反应式．
（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是．

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是（填序号）．
（2）根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H= kJ?mol^-1．
（3）根据③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g） 的△H=kJ?mol^-1．