摘要：13．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g),△H =-483.6 KJ/mol -285.8 285.8 第2课时 (B卷) 纠错训练
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已知：2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1；H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1，由此可知，在等温下蒸发45 g 液态水需吸收_________kJ的热量。
2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1；H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1，由此可知，在等温下蒸发查看习题详情和答案>>
已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则氢气的燃烧热为（ ）
| A、438.6 kJ/mol |
| B、241.8 kJ/mol |
| C、285.8 kJ/mol |
| D、无法确定 |
已知热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1?则氢气的燃烧热为（ ）
A．241.8 kJ?mol-1
B．483.6 kJ?mol-1
C．285.8 kJ?mol-1
D．571.6 kJ?mol-1
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①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1?则氢气的燃烧热为（ ）
A．241.8 kJ?mol-1
B．483.6 kJ?mol-1
C．285.8 kJ?mol-1
D．571.6 kJ?mol-1
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下列说法或表示法不正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（l）；△H=－483. 6 kJ／mol，则H2的燃烧热为 241.8kl／mol
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ? mol―1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ? mol―1
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O2(g)==H2O(1) △H=―285.8 kJ／mol，由此可知，蒸发45 g液态水成气体需吸收 kJ的热量。