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(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为? ? 。 (2)能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为? ? ；该反应中氧化产物和还原产物的质量比为? ?。
查看习题详情和答案>>碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。?
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为? ? 。 (2)能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为? ? ；该反应中氧化产物和还原产物的质量比为? ?。
查看习题详情和答案>>碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ，并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。
查看习题详情和答案>>NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为（在化学方程式中标明电子转移的方向和数目）________
____________；该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。 查看习题详情和答案>>
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为： 。
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是 。
工业冶炼铝的装置示意图如右：
①阴极的反应式 ，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是 。
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 。
（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是 。（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
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