摘要：B 2.C 3.C. 4.A.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B.10.A 11.A.12.A.D 讲析:1．等质量的Si和O2反应时Si过量.过量的Si也是固体.所以固体中氧的质量分数为50%. 4．反应1.2是氧化还原反应.不是可逆反应.根据能量守恒原理.正向反应是放热反应.逆向反应为吸热反应. 8． CO2是由分子构成的.是分子晶体.SiO2是由原子构成的.是原子晶体.物理性质不同.化学性质几乎相同. 9． SiO2不与盐酸反应.CaO.CaCO3与盐酸反应生成可溶性的物质. 10．活性炭有吸附性.能吸附有色物质使溶液褪色.没有发生化学反应.过氧化钠.漂白粉将有色物质氧化成无色物质具有漂白性.二氧化硫与有色物质结合成不稳定的无色物质. 12．该题为试剂的保存题.见光易分解的物质应避光保存.在空气中易氧化的物质应隔绝空气保存.碱性溶液不用玻璃塞.
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A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
（1）在标准状况下为液体的卤素单质是
（2）A的相对分子质量为
（3）写出B与水反应的化学方程式
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为
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| 卤素单质 | 密度（标准状况下） | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解度（标准状况下，100g水中） |
| A | 1.696 g?l-1 | -188.1 | -219.6 | -- |
| B | 3.214 g?l-1 | -34.6 | -101 | 226 cm3 |
| C | 3.119 g?cm-3 | 58.78 | -7.2 | 4.16 g |
| D | 4.93 g?cm-3 | 184.4 | 113.5 | 0.029 g |
C
C
（填字母，下同），为固体的卤素单质是D
D
．（2）A的相对分子质量为
38
38
（保留整数）（3）写出B与水反应的化学方程式
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
（用化学式表示）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
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| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子的电子式是
NH3?H2O 
NH4++OH-
NH4++OH-NH3?H2O NH4++OH-
． NH4++OH-（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
，证明存在该阳离子．（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
．（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①③
①③
．①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
，负极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
（1）E（BD） 5晶体属于 （填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间 （填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为 ．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）．
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 ．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 ．
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（1）E（BD） 5晶体属于
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
（3）基态E原子的电子排布式为
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
| X-Y | X=Y | X≡Y | |
| BD的键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| C2的键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，其转化关系如图所示．已知B 和 C 均为有支链的有机化合物；C在反应③中只能生成一种有机产物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．回答问题：
（1）G的结构简式： ．⑦的反应类型 ．
（2）步骤⑤的化学方程式 ．
（3）A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到D，请写出该消去反应中除D外的另一个产物的结构简式 ．
（4）步骤④中的“Cl2、光”能否改为“饱和氯水”？请说明原因：
（5）写出与H 具有相同官能团的同分异构体的结构简式
（6）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇．请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式： ．
（7）一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种．写出其中两种聚合产物的结构简式： ．
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（1）G的结构简式：
（2）步骤⑤的化学方程式
（3）A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到D，请写出该消去反应中除D外的另一个产物的结构简式
（4）步骤④中的“Cl2、光”能否改为“饱和氯水”？请说明原因：
（5）写出与H 具有相同官能团的同分异构体的结构简式
（6）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇．请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式：
（7）一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种．写出其中两种聚合产物的结构简式：
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数为10的分子X、Y、Z．C原子的最外层电子排布为nsnnp2n．E的原子序数为29．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
（2）X是含有 键（填“非极性”或“极性”，下同）的 分子．
（3）A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
（4）Y分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化．
（5）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ．
（6）Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 ．
（7）写出E2+的电子排布式 ，并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式 ．
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（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（2）X是含有
（3）A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为
（4）Y分子的空间构型为
（5）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
（6）Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
（7）写出E2+的电子排布式