“废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

(1)“反应Ⅰ”中通入N₂的作用是________________．

(2)称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba(OH)₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g．另一份用0.2000 mol·L^－1　K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为25.00 mL．通过计算确定莫尔盐的化学式________．

(3)若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．

(1)现需配制250 mL　0.100 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要________．

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL．有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O

②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

Ba²⁺是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．

(1)现需配制250 mL　0.100 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，所需的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________．

(2)需要称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g．

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度并加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加入过量的KI溶液进行反应，向反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL．已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－．计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．