铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(0H)_n（S0₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H₂0(g)，可以得到Fe₃0₄，写出H₂O的电子式：_______.

（2）若B为NaC10₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）： ____。

（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H₂O₂,调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:

②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L^-1。若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。

（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺ ______。

硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。

（1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是： ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)?? K＝5.7×10－10（298K）

计算25℃时0.7mol·L－1 硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）

（6）已知298K时：

下列说法正确的是??????????????? 。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

    在0℃～5℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂0₂和稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，完成下列问题：

  (1)依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式______________________。

  (2)你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：________________。

  (3)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_____________________。

  (4)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：___________________。