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在化学反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+8H2O中，若消耗0.8mol HBr，则（　　）
分析：该反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+8H2O中，溴元素化合价由-1价变为0价，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是高锰酸钾，还原剂是溴化氢，该反应中有
5
8
的溴化氢作还原剂，还原剂被氧化，据此解答．
解答：解：该反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+8H2O中，溴元素化合价由-1价变为0价，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是高锰酸钾，还原剂是溴化氢，该反应中有
5
8
的溴化氢作还原剂，所以若消耗0.8mol HBr，则被氧化的溴化氢为
5
8
×0.8mol=0.5mol，
根据溴化氢和氧化剂的物质的量之间的关系知，被还原的氧化剂的物质的量=
0.8mol
16
×2=0.1mol，
故选BD．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中只有部分溴化氢作还原剂，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是
Mn（或锰）
Mn（或锰）
，发生氧化反应的物质是
KI（或碘化钾）
KI（或碘化钾）
．
（2）据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是
Cl2
Cl2
，还原剂是
NH3
NH3
．
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是
6
6
mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3：2
3：2
（最简整数比）．
④当有3mol e-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是
14
14
g．

（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。
（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是             ，发生氧化反应的物质是              。
（2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是              ，还原剂是           。
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是           mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  （最简整数比）。
④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是           g。

（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。

（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是             ，发生氧化反应的物质是              。

（2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是              ，还原剂是           。

②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是           mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  （最简整数比）。

④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是           g。

 
氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是    ，发生氧化反应的物质是    ．
（2）据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是    ，还原剂是    ．
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是    mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为    （最简整数比）．
④当有3mol e-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是    g．

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