一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 

加热  .

2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
（1）K和x的关系满足K=．在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）．
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动      C．不移动
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t₂时；
t₈时；
②t₂时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是．（填序号）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物质Y是．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），应采取的措施是．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们．（选填序号）
①NaOH  ②FeS  ③Na₂S．

某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：．
（2）步骤②中加入H₂O₂的目的，沉淀II的化学式为．
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为，调节溶液pH的试剂X可以是：
a．NaOH             b．CuO           c．Cu（OH）₂         d．NH₃?H₂O
（4）步骤④的操作是，过滤、洗涤、干燥．为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl₂?2H₂O，原因是．

氯化铜晶体中常含FeC1₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC1₂?2H₂O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是（填序号）
A．H₂O₂B．KMnO₄C．NaC1O   D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式．
（2）加入的物质Y可以是，目的是
（3）某同学利用反应Cu+2H⁺       Cu²⁺+H₂↑设计实验来
制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为（填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（4）从CuC1₂稀溶液中得到CuC1₂?2H₂O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu²⁺的水解，应采取的措施是．

某学生拟用含有FeSO₄和 Fe₂（SO₄） ₃的CuSO₄溶液提纯CuSO₄，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如图1所示：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
供选择的试剂有：Cl2、H2O2、浓H2SO4、NOH、CuO、Cu

试回答下列问题：
（1）试剂A的化学式为，加入试剂A反应的离子方程式为，试剂B的化学式为，加入 B 的作用是，操作①的名称是．
（2）操作②中所用仪器装置如图2所示：则 X 应接直流电源的极，Y电极上发生的电极反应式为：．
（3）下列实验操作必要的是（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极的烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）向电解后的溶液中加入石态溶液，观察到的现象是．
（5）铜的相对原子质量的计算式为．