摘要：2．氯原子最外层7个电子.易得到1个电子.形成8电子稳定结构.两个氯原子通过一对共用电子对形成氯气.氯气很活泼具有很强的氧化性.(1)与绝大多数金属直接反应.生成高价氯化物.红热的Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟.溶于少量水后得蓝氯色的CuCl2(aq),红热的Fe丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟.溶于水后得黄色的FeCl3与H2.P等非金属反应.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧.发出苍白色火焰.生成的HCl在空气中呈雾状.而H2与Cl2在光照条件下则发生爆炸,P与不足量Cl2反应生成PCl3.而与足量Cl2则生成PCl5.(3)与水反应.氯气溶于水得“氯水 .呈黄绿色.部分Cl2与水反应.新制氯水存在七种粒子.而久置氯水则变成稀盐酸.次氯酸有弱酸性.强氧化性.不稳定性.漂白性等四性.(4)与碱反应.生成金属氯化物.次氯酸盐.水.与NaOH(aq)反应实验室用于吸收多余氯气.与Ca(OH)2作用制漂白粉.漂粉精.其有效成分是次氯酸钙.次氯酸钙在潮湿的空气里.漂白效果更好.(5)与低价态物质反应.如SO2.Na2SO3.FeCl2.NaBr.KI.H2S等.(6)与有机物发生加成或取代反应.

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