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（1）请写出电解饱和食盐水制备氯气的化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
（2）工业上用电解饱和食盐水得到的产物来生产消毒液（主要成分是NaClO），其反应的化学方程式为：
工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是
（2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式
（4）室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（Cl-）
（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）
达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠
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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ； NaOH溶液的出口为______ (填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____ (填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 （2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
也可转化为
而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应: 
，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: 。
查看习题详情和答案>>工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为______________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(g)
4SiHCl3(g)
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气________m3(标准状况)。
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