摘要：3．0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时 ( ) A c(CH3COO-)= c(H+) B c(CH3COOH)= 0.1mol/L C c(CH3COOH)> c(CH3COO-) D c(H+)= c(OH-) (此题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离特点.解题时要把握溶液中c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-).可运用排除法)
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0.1 mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（ ）
A. c(CH3COO― ) = c( H+ ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L
C. c(CH3COOH) ＜ c(CH3COO― ) D. c(H+) = c(OH― )
查看习题详情和答案>>在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热
C. 加少量醋酸钠晶体 D．加水
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在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热
C. 加少量醋酸钠晶体 D．加水
查看习题详情和答案>>在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热
C. 加少量醋酸钠晶体 D．加水
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
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| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号）A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
．（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18
18
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