题目内容

0.1 mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（   ）

    A. c(CH3COO― ) = c( H+ )           B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L

    C. c(CH3COOH) ＜ c(CH3COO― )   D. c(H+) = c(OH― )

A

练习册系列答案
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山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐剂，工业上常用碱中和山梨酸（CH3CH=CHCH=CH-COOH）来制备山梨酸钾．已知：山梨酸为微溶于水，易溶于有机溶剂的白色晶体．
（1）有不法商贩在含量不达标的山梨酸钾中混入碳酸氏钾，以蒙混检测．由此可猜测我国是通过检测
 
的含量，来确定山梨酸钾含量的．
（2）某研究必学习小组设计如下方案测定食品中山梨酸钾的含量（假设实验中杂质不参与反应）
a  取m g食品，将其中的山梨酸钾经浓缩，提取后用盐酸酸化得到白色晶体
b  所得白色固体用少量试剂X溶解，配成溶液
c  用c mol/L的标准NaOH溶液滴定．记录消耗标准溶液的体积为V ml
①上述所得白色晶体是
 

②滴定过程中选用的指示剂应为
 

③溶解白色固体所用的试剂X可选用
 
（选择字母）
A  蒸馏水B  乙醇C  稀盐酸
④该食品中山梨酸钾的质量分数为
 
（用含m、c、V的字母表示）

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

[　　]

A．

0.1 mol/L稀硫酸100 mL中含有硫酸根离子个数为0.1 NA

B．

1 mol　CH(碳正离子)中含有电子数为10 NA

C．

2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2 NA

D．

1 L　1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B.1 mol CH+3（碳正离子）中含有电子数为10NA

C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 NA

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（   ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
D．4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

下列说法正确的是


  1. A.
    已知
    化学键C-HC=C C-CH-H
    键能（kJ/mol）615.3　414.4 347.4435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
  2. B.
    常温下数学公式=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
  3. C.
    在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
  4. D.
    向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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