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①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为 （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为 ，两溶液中c (F-) c (CH3COO-)。
（4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
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合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为______．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：______．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）______υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为______．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为______．
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（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为______．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：______．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）______υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为______．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为______．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 ．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： ．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3） υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为 ．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
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（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为