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（1）已知：H-H键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，N-H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式__________________；由键能计算说明此反应是______反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2时）的△H=_________。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下
② 煅烧炉中产生的固态副产品为_________，生产流程中能被循环利用的物质X为_________。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为 氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式 ．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ．
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）= mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
(1)已知：H－H键能为436 KJ·mol－1，N≡N键能为945KJ·mol－1，N－H键能为391 KJ·mol－1．写出合成氨反应的热化学方程式：________
(2)可逆反应N2＋3H2
2NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________．
①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1∶3∶2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(3)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
5 min内，消耗N2的平均反应速率为________；此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2 mol，化学平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．
(4)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO4)为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，(已知Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9)其工艺流程如下：
请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：________；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因________．
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为 __________________
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 )
（3） 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显 _____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(o2)= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。
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