摘要：9．PH3 4PH3 = 6H2 + P4
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一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：
（1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K= ；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是 ．
（2）搅拌釜中通入CO2的目的是 ．
（3）滤渣2的主要成分为 ．
（4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2P
的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HP
，该反应的离子方程式为 ．化学镀与电镀相比，优点是 、 （答两点）．
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（1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
（2）搅拌釜中通入CO2的目的是
（3）滤渣2的主要成分为
（4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2P
| O | - 2 |
| O | 2- 3 |
在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I（s）
PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）
P4（g ）+6H2（g），
2HI（g）
H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．
求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=
6 mol
6 mol，n （PH3）=
mol
mol．
②a、b、c 三者的关系服从 a＞
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PH4I（s）
PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）P4（g ）+6H2（g），2HI（g）
H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=
| (d-c) |
| 6 |
| (d-c) |
| 6 |
| (3b+8c-2d) |
| 3 |
| (3b+8c-2d) |
| 3 |
②a、b、c 三者的关系服从 a＞
b+2c
b+2c
（填b、c的代数式）．在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I（s）
PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）
P4（g ）+6H2（g），
2HI（g）
H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．
求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=______，n （PH3）=______．
②a、b、c 三者的关系服从 a＞______（填b、c的代数式）．
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PH4I（s）
PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）
P4（g ）+6H2（g），
2HI（g）
H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．
求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=______，n （PH3）=______．
②a、b、c 三者的关系服从 a＞______（填b、c的代数式）．
在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（s）
PH3（g） + HI（g）
4PH3（g） P4（g） + 6H2（g）
2HI（g） H2（g） + I2（g）
以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I2（g）为cmol、H2为dmol。
求：
（1） 平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：
n（P4））= ；n（PH3）=
（2）a、b、c三者服从a> (填b、c的代数式)；
b、c、d三者的关系服从b> (填c、d的代数式)
（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2） ，n（PH4I） （填增大、减小、不变）
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PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）
P4（g ）+6H2（g），
H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．