常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L^－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L^－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）－n（OH^－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是                                  （    ）

A．9～11之间；　0．1   B．9～11之间；　0．2   C．12～13之间；　0．2    D．13；　0．1

常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1 mol?L^－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol?L^－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH)+n(H⁺)－n(OH^－)=bmol。a、b正确的答案组合是（    ）

A．9<a<11；0.1           B．9<a<11；0.2           C．12<a<13；0.2         D．13；0.1

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1mol·L^－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L^－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）－n（OH^－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是                                  （    ）

A．9～11之间；　0．1   B．9～11之间；　0．2  C．12～13之间；　0．2    D．13；　0．1

回答下列问题。

（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是             ；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                       。

（2）25℃时，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                 。

（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是        ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                             。

②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为                               。

③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），则该溶液显         （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

回答下列问题。
（1）常温时，FeCl₃溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是            ；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                      。
（2）25℃时，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是       ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                            。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为                              。
③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），则该溶液显        （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。