为了精制100L食盐水，测得原盐水中所含杂质：CaCl₂、MgCl₂和NaHCO₃均为0.01 mol·L^－1.Na₂SO₄为0.015mol·L^－1，今有如下操作：①加入1molCa（OH）₂  ② 加入2 molNa₂CO₃  ③加入1mol·L^－1的盐酸  ④加入1.5molBaCl₂  ⑤加入1.5 molBa（OH）₂，从所用原料种类最少的角度考虑，最好的试剂是

(  )

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ②④

D. ⑤

(  )

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ②④

D. ⑤

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺    阴离子：HCO₃^—、SO₄^2—、OH^-、 Cl^—
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：A   ____，C            。
（2）写出B和D反应的离子方程式                                     。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__         __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)₂溶液，充分反应后得到溶质是           

在下列各说法中，正确的是 （    ）

    A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

    B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

    C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热量叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热