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（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填选项序号）．a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．生石灰加入水中c．盐酸与NaOH溶液反应 d．H2在O2中燃烧
（2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是______，其中还原剂是______（填化学式）．
（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是______，正极的电极反应式是______．若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为______L．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填选项序号）．a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．生石灰加入水中c．盐酸与NaOH溶液反应 d．H2在O2中燃烧
（2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是______，其中还原剂是______（填化学式）．
（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是______，正极的电极反应式是______．若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为______L．
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能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．（1）下列反应中，属于吸热反应的是
（2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是
（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：
③过滤所需要的玻璃仪器有
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有
②计算后，需称出NaOH质量为
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）
A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：
（1）航天技术上使用的氢―氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢―氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应为： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氢―氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为： 2H2 4e- = 4 H+，其正极反应表示为___________ ；碱式氢―氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为： O2 +2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为：
（2）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，正极板上覆盖PbO2，
负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸。电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
放电时：正极的电极反应式是__________________________
充电时：阴极的电极反应式是
（3）现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请
回答下列问题：
①该过程总的离子反应方程式为：
电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使
用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀盐酸， 其合理的加入顺序为
_________________（填试剂序号）。
②离子交换膜的作用是 。
③现设计一电解装置如右图，用离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、
Ⅲ三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的功能――只允许阳
离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它只
允许阴离子通过，可阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在I区投入Na2SO4
溶液，通电电解。阴极的电极反应式为_____________________________，
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