题目内容
能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填选项序号）．a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．生石灰加入水中c．盐酸与NaOH溶液反应 d．H2在O2中燃烧
（2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是______，其中还原剂是______（填化学式）．
（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是______，正极的电极反应式是______．若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为______L．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填选项序号）．a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．生石灰加入水中c．盐酸与NaOH溶液反应 d．H2在O2中燃烧
（2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是______，其中还原剂是______（填化学式）．
（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是______，正极的电极反应式是______．若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为______L．
（1）a、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌后二者的反应为吸热反应，故a正确；
b、生石灰和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故b错误；
c、酸碱中和反应属于放热反应，故c错误；
d、物质的燃烧反应为放热反应，故d错误．
故选a；
（2）金属铝和酸的反应实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，属于放热反应，，其中铝元素化合价升高，所以金属铝是还原剂，故答案为：放热；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al；
（3）锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是较活泼的金属锌，正极是金属铜，正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑，若电路中有1mol电子转移，所以生成氢气的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；11.2．
b、生石灰和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故b错误；
c、酸碱中和反应属于放热反应，故c错误；
d、物质的燃烧反应为放热反应，故d错误．
故选a；
（2）金属铝和酸的反应实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，属于放热反应，，其中铝元素化合价升高，所以金属铝是还原剂，故答案为：放热；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al；
（3）锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是较活泼的金属锌，正极是金属铜，正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑，若电路中有1mol电子转移，所以生成氢气的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；11.2．
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能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
能源是现代社会发展的支柱之一．
能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。
（1）下列说法中，正确的是 。（填序号）
| A．煤、石油和天然气都是可再生的能源 |
| B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能 |
| C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
| D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 |
（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+ 2 MnO2 + 2 NH4+ ="=" Zn2+ + Mn2O3（S）+ 2NH3 + H2O。写出该电池负极反应的电极反应式 。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是 mol。
（4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是
①．a极是负极
②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
③．该装置可以将化学能完全转化为电能
④．氢氧燃料电池是环保电池
（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式 。
