6．向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mLH2S气体.已知NaHS溶液显碱性.则所得溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(S2-)+c(——青夏教育精英家教网—

摘要：6．向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mLH2S气体.已知NaHS溶液显碱性.则所得溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) ＝c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D．c(S2-)+c(OH-)＝c(H+)+c(H2S)

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向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

实验组别	试管标号	所加药品	实验现象（褪色时间）
一（室温）	1	10ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO₄溶液适量 + 少量硫酸锰固体	2s
一（室温）	2	10ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO₄溶液适量	30s
二（室温）	1	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液+10滴稀硫酸	90s
二（室温）	2	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液	100s
三（65℃ 的水浴）	1	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO₄溶液 +10滴稀硫酸	90s
	2	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液 +1ml稀硫酸	100s
	3	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液 +2ml稀硫酸	120s

(1) 该研究性学习小组的实验目是：                                     。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法
叫                     法；
（3）设计第一组实验对应的假设是                                              ；
（4）由第二组实验和第三组实验得出的结论有            （填序号）
①温度对该反应速率影响不大
②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢
④在酸性范围呢，PH值越小，可能对反应越有利
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
                                                  。

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甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：

、
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化．
①实验I的说明

；
②实验Ⅲ的目的是

．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-．
（3）甲直接用FeCl₂?4H₂O配制

mol?L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl₂溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：

Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液

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下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液

B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－¹ 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃ 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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实验组别	试管标号	所加药品	实验现象（褪色时间）
一（室温）	1	10ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO₄溶液适量 + 少量硫酸锰固体	2s
2	10ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO₄溶液适量	30s
二（室温）	1	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液+10滴稀硫酸	90s
2	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液	100s
三（65℃ 的水浴）	1	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO₄溶液 +10滴稀硫酸	90s
2	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液 +1ml稀硫酸	100s
3	5ml 0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO₄溶液 +2ml稀硫酸	120s

(1) 该研究性学习小组的实验目是：。

（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法

叫法；

（3）设计第一组实验对应的假设是；

（4）由第二组实验和第三组实验得出的结论有（填序号）

①温度对该反应速率影响不大

②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响

③加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢

④在酸性范围呢，PH值越小，可能对反应越有利

（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

。

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下列化学实验事实及其解释都正确的是：

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂ 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄ 难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，说明Fe²⁺具有

氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－¹ 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃ 溶液，

振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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