氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是      。

（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①若制取11.2 L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为______g。

②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因        。（结合必要的化学用语及文字回答）

③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a. KI溶液            b. FeCl₂溶液          c. KCl溶液

写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：_______。

④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是     。
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①若制取11.2 L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因       。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液            b. FeCl₂溶液          c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在

化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：

（1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二

氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了

定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已

忽略)。

表一    用MnO₂作催化剂

表二  用A作催化剂

请回答：上述实验中的待测数据应是                        。

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：

                                                                        。

（2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的

pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操

作是                                        。

（3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解，一是设法使氨水

电离平衡发生移动。

方法一：取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入                      ，振荡，红色变浅，c(OH^—)下降，说明氨水的电离平衡向              移动。