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（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证．最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀．（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是
②装置C的作用是
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸．（部分操作过程省略）
①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置
②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有
③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，
I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有??????? ?
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。
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（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
①提出问题假设
假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响
假设2：________________
②设计实验方案，进行实验。
请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验二、氯水的制取及性质
资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________
（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去． |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合． | 产生大量气泡． |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热． | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生． |
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
（4）该滴定操作所用到的指示剂是
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
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| 1000W |
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