摘要：1．溴是海水中重要的非金属元素．地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中.所以人们称溴为“海洋元素 ．下列有关说法中正确的是 ( ) A．从海水中提取溴时.不涉及氧化还原反应 B．苯与溴水反应生成溴苯 C．可以用CCl4萃取溴水中的溴 D．向FeBr2溶液中通入Cl2时.一定会发生如下反应: 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- 解析:从海水中提取溴.一般要经历浓缩.氧化和提取三个步骤.A不正确．苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应.B不正确．FeBr2与Cl2反应时.因Cl2的量不同.生成物不同.题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系.D不正确． 答案:C
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溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
| A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 |
| B．苯与溴水反应生成溴苯 |
| C．可以用CCl4萃取溴水中的溴 |
| D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应： |
【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式 ．
（2）步骤③在 （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为 ．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是 ．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 ．
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溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式 ．
（2）步骤③在 （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为 ．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是 ．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 ．
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（2010?聊城二模）【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式
（2）步骤③在
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
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溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．（2）步骤③在
吸收塔
吸收塔
（填设备名称）中完成，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
．（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
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