摘要：5．在体积不变的容器中.2NH33H2+N2达到平衡时.NH3的转化率为50%.此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为------------------------------( ) A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1
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(创新)对于反应2A | |
| [ ] | |
A． |
缩小体积使压强增大 |
B． |
加入 MnO2 |
C． |
在体积不变的容器中再加入 A |
D． |
升高温度 |
3B＋2C，在密闭容器中进行，下列操作一定能加快该反应速率的为|
对于在体积不变的容器中进行的反应3Fe(s)＋4H2O(g) | |
| [ ] | |
A． |
化学平衡状态就是正、逆反应速率相等且均等于零，反应停止了的状态 |
B． |
当压强不变时，反应达到平衡 |
C． |
当水蒸气的浓度不变时，反应达到平衡 |
D． |
当Fe3O4的浓度不变时，反应达到平衡 |
Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列有关化学平衡状态的描述正确的是有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为
（2）若将4mol A和2mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为
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（1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为
0.3mol/（L?s）
0.3mol/（L?s）
；2s时物质B的浓度为0.7mol/L
0.7mol/L
；（2）若将4mol A和2mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为
85.7%
85.7%
；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有减小，升温或减压或充入A气体
减小，升温或减压或充入A气体
．（填一种措施即可）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
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2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
50%
50%
；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小
变小
（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是
BD
BD
．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
（2）写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式 ．
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 ．
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（1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
（2）写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是