合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?3NH₃（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=．若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁K₂（填“＜”、“=”或“＞”）
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．
①写出CO燃烧的热化学方程式．
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=kJ/mol．

硫酸工业中2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：

压强 SO2的 转化率 温度	1×105 Pa	5×105 Pa	10×105 Pa	50×105 Pa	100×105 Pa
450℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

（1）在生产中常用过量的空气是为了．
（2）高温对该反应有何影响？，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到．
（3）增大压强对上述反应有何影响？，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是．
（4）常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于，尾气中SO₂必须回收，主要是为了．

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）．
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括．
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H₂）=；能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的措施有．
（5）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，H₂ （g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式．