（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________。

（2）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________，一定没有________。

（3）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________。

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是

A．只含Cu²⁺、Fe^2＋、Zn^2＋          B．只含Zn^2＋

C．只含Fe^2＋、Zn^2＋                D．只含Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是

已知：Cu+2Fe³⁺==2Fe²⁺+Cu²⁺、Zn+2Fe³⁺==2Fe²⁺+Zn²⁺

现把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO₄^2—和Cl^—外还有

A.Zn²⁺、Cu、Fe³⁺

B.Zn、Cu²⁺、Fe³⁺

C.Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺

D.Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是           ▲         ，该步骤需控制溶液pH的范围是        ▲       。

（2）A溶液中主要含有的溶质是       ▲      。

（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S     ▲    （选填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为       ▲    mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17）。