摘要：物理性质: 铝是 色.带有金属光泽的固体.硬度 .较 .具有良好的导电性.导热性和延展性.
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下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅 ②制盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤制包装铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦制成合金作制造飞机的材料．
①家用铝锅 ②制盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤制包装铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦制成合金作制造飞机的材料．
| A、①②③④ | B、②⑤⑥⑦ | C、①③⑤⑦ | D、②④⑤⑥ |
分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( )
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电
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(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2，只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
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②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
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下列说法合理的是 | |
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A． |
既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质 |
B． |
焰色反应属于元素的物理性质 |
C． |
物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质 |
D． |
已知铝与氢氧化钠溶液反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O 由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂 |
2NaAlO2＋3H2↑