摘要：11．有A.B.C.D四种元素.它们的原子序数依次增大.但均小于18.A和B在同一周期.A的电子式为 . B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气.同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同,D离子的半径比C离子的小.D离子与B离子的电子层结构相同． (1)写出A.B.C.D元素的名称: A .B .C .D . (2)D元素在周期表中属第 周期 族． (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程: . (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 ． (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明? . 解析:由A的电子式可知.A为碳或硅.又因为原子序数依次增大且小于18.则A为碳.根据B的原子结构可知B为氧,0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2.则C为+2价金属.故为镁,根据D的电子层结构可知D为铝． 答案:三 ⅢA (3) +4H―→ (4)O===C===O (5)B与C形成的化合物是MgO.为离子化合物,检验方法为:验证其熔融物是否导电.若导电则为离子化合物.若不导电则为共价化合物

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3760701[举报]