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为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
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实验操作 |
现象和结论 |
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步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] |
若_________，则猜想一不成立。 |
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步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振荡、静置分层 |
若乙醚层呈血红色，则___________。 |
②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。
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I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl3溶液；
Ⅱ．继续加入2 mL CCl4溶液，振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________
(2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+； 猜想二：生成的Fe(SCN)3溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表：
Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl3溶液的浓度，现进行以下操作：
(3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_______
mol/L。
探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。
(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可与
反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想： ①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
| 实验操作 | 现象和结论 |
| 步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] | 若_________，则猜想一不成立。 |
| 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振荡、静置分层 | 若乙醚层呈血红色，则___________。 |
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。 查看习题详情和答案>>
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下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 | |
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A． |
新制的氯水受光照，溶液酸性增强 |
B． |
用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 |
C． |
向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 |
D． |
合成氨工业中采用500℃的高温以提高单位时间内NH3的产量 |