(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

请回答下列问题：

(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；

(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；

(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗

 E装置的作用是__________________________________________________________；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。

 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

（1）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

①       将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

  (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：         _______________________________________________________________。