摘要：ONa OH 3.(1)钠,氢氧化钠, +H2O,透明澄清, +NaHCO3,混浊,碳酸钠,弱,不能 OH Br- -Br↓+3HBr Br (3) -OH (4)FeCl3溶液,FeCl3溶液,紫色 考点“逐一破 例1:A 解析:A选项由命名方法可知正确,B选项由名称写出结构简式是: CH3 CH3-CH-CHCH2CH2CH2OH.故此命名方法错误.正确的是:5-甲基-1.4-己二醇,C选 OH 项的名称应为3-甲基-3.4-己二醇,D选项中最长的碳链应为8个碳原子.应选A. 变式训练1.1.CD 解析:先根据题给各选项的名称写出醇的结构简式.再由醇的系统命名法分析其正误. 选项 结构简式 命名错误原因 正确命名 A CH2-CH2-CH(CH3)2 OH 主链.编号错误 4-甲基-1-丁醇 B CH3-CH-CH2-CH-CH3 CH3 OH 编号错误 4-甲基-2-戊醇 C CH3-CH-CH-CH3 CH3 OH 正确 正确 D CH3 CH3-C-CH2-CH2OH CH3 正确 正确 变式训练2.D 解析:三种醇与足量Na反应.产生相同体积的H2.说明这三种醇各自所提供的-OH数目相同.为方便计算.设各提供数目为a.由于这三种醇的物质的量之比为3:6:2.所以各醇分子中-OH数之比为a/3:a/6:a/2=2:1:3. 例2:C 解析:根据乙醇在发生个反应时的实质进行分析.A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠.是乙醇羟基中O-H键断裂.故是正确的.B选项是乙醇消去反应生成乙烯和水.是②和⑤键断裂.也是正确的.C选项发生分子间脱水生成醚.其中一分子乙醇断键①.另一分子乙醇断裂②.故是错误的.D选项是乙醇氧化为乙醚.断键为①和③.也是正确的. 变式训练3.A 解析:A选项.甲醇.乙醇.甲醛都能使蛋白质变性.符合题意,B选项.与烃基(-OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应.不符合题意,C选项.饱和一元醇的通式才是CnH2n+1OH.不符合题意,D选项.醇不能电离出氢离子.而水能够微弱电离出氢离子.故醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈.不符合题意 变式训练4.C 例3:I.C2H6O II.H H H H H-C-C-O-H 或 H-C-O-C-H H H H H III.(1)A,n(H2)=0.05 moln(C2H6O):n(-OH)=0.10 mol:=1:1.乙醇的结构式应为A式. (2)不正确,广口瓶与量筒之间的玻璃管里水柱的体积没有计算在内.用盛满水的量筒倒立在盛水的水槽里.把导管直接通入量筒里. 乙醇样品的密度(5)大于n mol 解析:I.M=23.0×2=46 g/mol n=23.0 g/46 g/mol=0.05 mol n(H2O)=2.70 g/18 g/mol=0.15 mol n(CO2)=2.24 L/22.4 L/mol=0.1 mol 所以1 mol乙醇含有2 mol C.6 mol H.则含氧原子 g/16 g/mol=1 mol.即可知乙醇的分子式为C2H6O. II.根据乙醇的分子式可知.它的分子式可能有两种形式: H H H H H-C-C-O-H H-C-O-C-H H H H H A B III.(1)实验设计思路:根据II中预测的乙醇的可能结构可知.可利用活泼金属与乙醇发生置换反应来测定乙醇分子与氢原子的数量关系,若46 g乙醇能与足量活泼金属反应生成标准状况下的H2 11.2 L.则A是正确,否则B是正确 (3)因为V(H2)=V.与广口瓶是否装满水无关.故选①②③⑤. (4)乙醇是液体.称量不方便.可以测量乙醇的体积.进而确定其质量.由密度公式知.必须已知乙醇样品的密度. (5)为了确保乙醇完全反应.必须加入过量钠.由反应的化学方程式知.1 mol乙醇反应要消耗1 mol钠.则有n mol乙醇时加入钠的量须大于n mol. 变式训练5.(1)0.125.0.300.0.100,5:12:4(2)能,因为该最简式中氢原子个数已经饱和.所以最简式即为化学式C5H12O4(3)C(CH2OH)4 解析:(1)根据题意.将气体经足量NaOH溶液吸收.体积减少2.80 L.此体积即为CO2的体积.则3.40 L醇中C的物质的量为n(CO2)=2.80 L/22.4 L/mol=0.125 mol.生成2.80 L CO2消耗O2的体积也是2.80 L.又因为液态醇与5.00 L O2燃烧.体积减少0.56 L.故还有0.56 L O2用于生成水.但必须注意的是:生成的H2O中还有部分氧原子来自醇分子.因此不能根据0.56 L O2来计算生成H2O的量.要根据反应后质量不变来计算醇中H的物质的量. 参加反应的O2的体积=0.56 L+2.80 L=3.36 L 参加反应的O2的质量=3.36 L/22.4 L/mol×32 g/mol=4.80 g 生成水的质量=3.40 g+4.80 g-0.125×44 g=2.70 g

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