摘要：16．A.B.C.D是同一周期的四种元素.A.B.C的原子序数依次相差1.A元素的单质的化学性质活泼.A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白: (1) A的原子结构示意图 ,C原子的外围电子排布式 BD2的电子式 . (2) 用元素符号或离子符号表示: 四种元素原子第一电离能的大小顺序为 , 四种元素原子半径的大小顺序为 , 四种元素形成简单离子的离子半径大小顺序为 .
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有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1. 请回答下列问题。
(1)写出D2+价层电子排布图__________________，其最外层有_________个单电子；
(2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________ 晶体。
(3) CA4分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是___________。（填化学式）
(5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0 g/cm3，试求（提示：数出面心立方中的D的个数）
①图中正方形边长 a，(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数)
②试计算这类晶体中原子的空间利用率。 (过程及结果)
(1)写出D2+价层电子排布图__________________，其最外层有_________个单电子；
(2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________ 晶体。
(3) CA4分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是___________。（填化学式）
(5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0 g/cm3，试求（提示：数出面心立方中的D的个数）
①图中正方形边长 a，(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数)
②试计算这类晶体中原子的空间利用率。 (过程及结果)
（10分）A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：
（1）A、D的电子式分别为：A 
，D 
。
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x OH－ ，y NH3 ，z H2O 。
【解析】 A中含5个原子核，又由C＋H＋→A，推知A为NH
，知C为NH3，B为OH－，D为H2O。
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周如图
已知 X 元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。
试确定：
⑴写出各元素的符号：A ，B ，C ，D ，X 。
⑵写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序： 。
⑶写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
。
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A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1，A元素的单质化学性质活泼，A元素的原子在同周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0 g 恰好跟100 mL 0.5 mol·L-1H2SO4完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图为________________。
(2)C的原子结构示意图为________________。
(3)BD2的电子式为________________。
(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学程式为________________________________________________。
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