摘要：10．9.2g Na与4.2g Si同时投入适量水中.标准状况下.产生的H2的体积为( ) A．2.8L B．5.6L C．11.2L D．22.4L

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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）

A．足量Fe与1 mol Cl₂燃烧反应时，转移的电子数为3 NA

B．1 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为NA

C．常温常压下，9.2g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA

D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO₂与足量氧气反应生成的SO₃分子数为0.4 NA

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根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是

A．同温同压下，VLCO和H₂的混合气体，完全燃烧消耗O₂的体积为

B．已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶10，则可求出此溶液中氢氧

化钠的质量分数　18%

C．4.2g氮气和4.8g某单质R_X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R

的相对原子质量为16

D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.
足量Fe与1 mol Cl₂燃烧反应时，转移的电子数为3 NA
B.
1 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为NA
C.
常温常压下，9.2g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
D.
高温、催化剂作用，0.4 mol SO₂与足量氧气反应生成的SO₃分子数为0.4 NA

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有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是

C₃H₆O₃

C₃H₆O₃

．
（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是

．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是

CH₃CH（OH）COOH

CH₃CH（OH）COOH

．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是

L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是

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（2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（3）已知20℃时的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．则20℃恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出 NaHCO₃

g （小数点后保留1位）．
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为

溶液，乙溶液为

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