A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）A中反应的离子方程式为．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol?L^-1．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是溶液，D是溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

 C．c （H⁺）?c （OH^-）     D．n （OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=．

A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质．试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为、、、．
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：．
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：．
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：．

A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）以下三种元素分别是：
A，B，C．
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．
（3）写出A₂C、BC₂、D₂C₂的电子式、、．
（4）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式．

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式．
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：．
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为，原因为，．（用化学反应方程式来表示） 
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：．
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂  2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则v（o₂ ）=mol?L^-1?min^-1．若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于之间．