摘要：13．B 14．D 15．D 16．C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3756597[举报]
25℃时，1体积pH＝a的一元强碱溶液与10体积pH＝b、电离度α＝1%的某一元弱酸溶液混合，酸与碱恰好完全中和，则(a＋b)的值是
[ ]
A．14
B．15
C．16
D．17
25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为（ ）
A．14 B．15 C．16 D．17
查看习题详情和答案>>
X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固体物质和氢气．在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍．又知分解前后气体的密度之比为17∶1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数是( )
A．16 B．15 C．14 D．7
查看习题详情和答案>>
下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
（2）J的原子结构示意图为
；C在周期表的第
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
查看习题详情和答案>>
| 纵行 横行 |
1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | |||||
| 3 | F | G | H | E | I | J |
NaOH
NaOH
（用化学式表示）、酸性最强的是HClO4
HClO4
（用化学式表示）；（2）J的原子结构示意图为
VA
VA
族；（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
N
N
；（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
S2-
S2-
＞02-
02-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
；（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
2Al2O3
4Al+302
| ||
2Al2O3
4Al+302
；
| ||
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
；Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．