摘要：部分碱和盐在水中的溶解性.见右表.

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酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的

（填物质名称）是一种微溶于水的盐，

（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．

H⁺

（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是

（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水

g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为

．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．查看习题详情和答案>>

酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的（填物质名称）是一种微溶于水的盐，（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．
OH^- N $数学公式$ Cl^- C $数学公式$ S $数学公式$
H⁺ 溶、挥溶、挥溶、挥溶
Ca²⁺ 微溶溶不微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
Cu²⁺ 不溶溶不溶
（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是．
（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为__．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

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酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的______（填物质名称）是一种微溶于水的盐，______（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．

	OH^-	N	Cl^-	C	S
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是______．

（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为______．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．
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铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为，如图微粒结构示意图表示（填序号）
A．铝原子　　　　 B．铝离子　　　 C．铝分子
②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为．
③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为．
（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
[猜　　想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案实现现象结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有．
[探究结论]猜想3成立．
[反　　思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气（选填序号）
A．多　　　　　B．少　　　　　 C．相等　　　　　D．无法比较
（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔，再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

①产生氢气g．
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为__．
③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．

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铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第

位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为

，如图微粒结构示意图表示

（填序号）
A．铝原子 B．铝离子 C．铝分子
②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为

．
③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为

Al₂O₃+N₂+3C

Al₂O₃+N₂+3C

．
（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
[猜想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸 10%盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜铁和铜．

[探究结论]猜想3成立．
[反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气

（选填序号）
A．多 B．少 C．相等 D．无法比较
（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔，再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

①产生氢气

g．
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有

（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

．
③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．

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