金属在我们的生活中非常重要。

如图1所示是关于铁的化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：

（1）B物质的一种用途是．
（2）反应①导致每年有大量的铁锈蚀，为阻止铁锈蚀的发生，人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法．铁锈蚀的原理是铁与和接触．
（3）反应③原理可用于工业“湿法冶金”，某工厂将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图2工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①中锌粉必须过量的原因是．
b．步骤①中任一反应的化学方程式为．
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是．
d．若流程图中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
（4）冶炼21t含杂质质量分数为3%的生铁，需要含氧化铁的质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？

29、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列应用中使用金属材料的有（填字母）．

     用金、银、铜等        用化学纤维           用新型钢材            用聚氯乙烯制造
         制作奖牌         制作毛绒玩具          建造“鸟巢”“水立方”外层膜

 （2） 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是．
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌              ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁    ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是．
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．
请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是，②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由．