（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)  ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J∙K^-1∙mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)    ΔH=+98kJ·mol^-1     ΔS=144.2J∙K^-1∙mol^-1

问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：
已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J?K^-1?mol^-1
Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)    ΔH=+98kJ·mol^-1     ΔS=144.2J?K^-1?mol^-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J∙K^-1∙mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)     ΔH=+98kJ·mol^-1      ΔS=144.2J∙K^-1∙mol^-1

问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J??K^-1??mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)     ΔH=+98kJ·mol^-1      ΔS=144.2J??K^-1??mol^-1

问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

压强/MPa SO2转化率 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中数据，如何推断出SO₂的催化氧化反应是一个放热反应？______
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO₃质量为______t，由SO₂生产这些SO₃时放出的热量为______kJ．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B______、D______．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式______．
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）______．