题目内容
已知：在热力学标准态（298 K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式_________________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系________________。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：________________。
(1)
(2)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然
(3)H2Se(g)====Se(s)+H2(g)；ΔH＝－81 kJ·mol-1
解析：(1)在氧族元素中很容易找到18e-的H2S，两个O相当于一个S，自然联想到H2O2，即：电子式为
。
(2)形成的非金属元素氢化物越稳定，反应放出的热量就越多，即ΔH就越小，反之亦然。
(3)H2Se(g)====Se(s)+H2(g)；ΔH＝-81 kJ·mol-1
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已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
