摘要：20．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A.0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段使用了催化剂,图一中t0-t1阶段c(B)未画出． (1)若t1＝15 min.则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝ . (2)t4-t5阶段改变的条件为 .B的起始物质的量为 ．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6 K1 K2 K3 K4 K5 则K1＝ .K1.K2.K3.K4.K5之间的关系为 (用“＞ .“＜ 或“＝ 连接)． (3)t5-t6阶段保持容器内温度不变.若A的物质的量共变化了0.01 mol.而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ.写出此温度下该反应的热化学方程式: . (4)在相同条件下.若起始时容器中加入a mol A.b mol B和c mol C.要达到t1时刻同样的平衡.a.b.c要满足的条件为 ． 解析:(1)利用公式求解. v(C)＝＝0.02 mol/． (2)t2-t3过程是增加了一种反应物的浓度,t3-t4是加入了催化剂,t4-t5平衡没有移动.只能是减小了压强.由此推断反应前后气体的体积不变.根据速率之比等于化学方程式中各物质的计算数之比得反应方程式2A+B3C.又可推知.Δc(B)＝0.1 mol/L.B的起始浓度c＝c(B)·V＝0.5 mol/L·2 L＝1 mol.K1＝＝＝0.84,t5-t6过程中升高温度时.正反应速率和逆反应速率都增大．所以.K1.K2.K3.K4.K5之间的关系为K1＝K2＝K3＝K4＜K5.前四个过程温度不变平衡常数也不变.升温平衡右移.故而平衡常数变大． (3)书写热化学方程式时要注意化学计量数必须与ΔH相对应.如果化学计量数加倍.ΔH也要加倍． (4)此时的平衡和t1时刻的平衡是同一个平衡.t1时刻若是全转化为反应物.则A.B.C的物质的量分别是2.4 mol.1.2 mol.0 mol现作同样转化 2A + B3C 开始(mol) a b c 相当于(mol) a+c b+ 0 则a+c＝2.4.b+＝1.2. 答案: (2)减小压强 1.0 mol

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