摘要：18．在100℃时.将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 c/mol/L 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/mol/L 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 (1)该反应的平衡常数表达式为 ,从表中数据分析:c1 c2,c3 c4． (2)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线． (3)在上述条件下.从反应开始至达到化学平衡时.四氧化二氮的平均反应速率为 mol/． (4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 ． A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4 C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He (5)若起始时充入NO2气体0.080 mol.则达到平衡时NO2气体的转化率为 ． 解析:(1)该反应的化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g).其平衡常数表达式为K＝,由表中数据可求得c1＝0.070 mol/L.c2＝0.100 mol/L.c1＜c2.反应至60 s时已达到化学平衡状态.因此c3＝c4. (3)由表中信息得从反应开始至达到化学平衡时NO2的反应速率为＝0.002 mol//2＝0.001 mol/． (4)增大容器的容积不管平衡如何移动.反应物和生成物的浓度均减小.A错误．平衡后再充入一定量的N2O4.平衡正向移动.NO2的浓度增大.B正确．分离出一定量的NO2.虽然平衡正向移动.但NO2气体的浓度减小.C错误．在容器容积不变的情况下再充入稀有气体He.反应物和生成物的浓度均不变.化学平衡不移动.NO2气体的浓度不变.D错误． (5)在题设条件下反应N2O4的平衡常数K＝＝＝0.36.现充入NO2气体0.080 mol.相当于0.040 mol N2O4.设达平衡时转化了x mol/L的N2O4.则有K＝＝＝0.36.解得x＝0.030.即达到平衡时混合气体中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4.即NO2的转化率为25%. 答案:(1)K＝ ＜ ＝ (2) 25%

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