Question

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所花的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

　　试求：

　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．

　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？

　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？

　　

Answer 1

详见解析

解析:

（1）如下图所示

（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。

（3）约150s。

（4）这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。